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[cu(nh3)4]2+的杂化方式
Cu2+
配合物问题
答:
[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,中心铜离子是sp3d
2杂化
,绝不能说“
[Cu(NH3)4]2+
是dsp2杂化”对吗?--对 铜的价层电子是3d104s1,失去两个电子变成了3d9结构,所以3d没有空轨道,杂化时用的是sp3d2杂化,形成6个轨道,其中平面上的4个与NH3成键,轴向的2个与H2O成键,所以形状也是平面正方形...
化学
Cu(NH3)4
2+
之中
NH3的
4个对点子是填充到Cu2+哪个轨道
答:
因此更的教材认为是Cu
2+ 的
3d9 中的没有电子跃迁到4P,是一个4s、三个4P轨道,2个4d轨道,六个空轨道进行sp3d
2杂化
,形成六个空的dsp2杂化轨道,接受四个氨分子和两个水分子的孤对电子,但由于水分子更难给出孤对电子,一般认为
[Cu(NH3)4
(H2O)2
] 2+
形成的四个短两长拉长八面体结构,这...
Cu(NH3)
42-
杂化
怎么解释
答:
这个物质是sp3d
2杂化
,其实是6配位,另两个配体是H2O.但由于
NH3
分布在平面正方形上,并且因为一些效应使得两个H2O远离了
Cu2+
,所以实际测量观察得到平面正方形结构,就被误认成dsp2杂化.
配合物上的中心原子的孤电子会参与
杂化
吗?
答:
配合物是中心原子提供空轨道,配体提供电子,参与
杂化
的是轨道,而不是电子,所以“电子会参与杂化吗?”这种问题就好比“学生会参与分班吗?”——分班不都是学校安排好,然后学生被分配吗,学生和电子都是被动的……以
[Cu(NH3)4]2+
为例,Cu原子的电子结构是3d9 4s1,而Cu
2+的
外层电子是3d9,...
Cu(NH3)4+杂化方式
答:
Cu2+
是3d9构型,形成配合物时,会先激发一个电子到4p轨道中,形成dsp2杂化,由于4p轨道中存在单电子,所以铜氨离子并不像其他dsp
2杂化的
成平面四边形构型,而是有一定变形。亚铜离子是类银离子,可以sp杂化,比如
二氨
合铜(Ⅰ)离子,就是sp杂化的。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
Cu2+
离子的轨道
杂化
是sp3d2,那么它的轨道表达式是什么(圆圈加电子)?
答:
针对第四行的过度元素来说 一个4s,三个4p,2个4d拿出来
杂化
叫sp3d2 价键理论堆cu
2+的
早期解释就是dsp2但是就是多出一个4p电子 原本来说这是很容易失去的但是cu2+很稳定 缺陷性就此诞生。
[Cu(NH3)4]2+
正方形 理由就是价键理论的局限性 修正
方法
jahn-teller效应 正八面体被压缩 畸化成...
...的?
NH3
就是sp3
杂化
。怎么算的,我算出来(5+3)/
2
是
4
,sp3啊
答:
因为Cu是dsp
2杂化的
,3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道,3d、4s、4p 是同一能级组的轨道,能量差别不大,跃迁需要的能量可以从杂化轨道成键得到补偿,所以不是sp3杂化。需要注意,3d不成对电子跃迁到4p轨道上,
[Cu(NH3)4]
(
2+
)若不跃迁到4p轨道,3D轨道上就会有不成对电子存在,这不符合能量最低...
...提供空轨道接受孤对电子的微粒是___,
[Cu(
H2O
)4]2+
名称为___,画出...
答:
(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,中心离子是Fe3+提供提供空轨道接受孤对电子;[Cu(H2O)4]2+名称为四水合铜(Ⅱ)离子,络合物离子
[Cu(NH3)4]2+
中的配位键为,故答案为:Fe3+,四水合铜(Ⅱ)离子,;(2)HCN中中心原子含有2个σ键和2个π键,则根据VSEPR预测HCN的空间结构为 ...
[Cu(nh3)4]的
空轨道哪来四个啊
答:
Cu2+轨道上电子排列是:[Ar]3d9 Cu是第四周期过渡元素,
Cu2+的
4s 4p 轨道均为空的。根据晶体场理论,Cu2+会发生sp3d
2杂化
,产生6个配位轨道
(氨
络合时还有两个水省去了,其实是六配位的)五角双锥的结构。d轨道是4d,s、p也是的。解释一下为什么不是4配位:如果是4配位的话,Cu2+将采取...
请问谁知道[Ni
(NH3)4]2+
空间构型是什么,
杂化方式
是?
答:
Ni2+为3d8,NH3的配位能力一般,故Ni(NH3)4
2+的
Ni采用sp3杂化(高自旋),空间构型为正四面体。而CN-的配位能力极强,所以Ni(CN)4 2-中的Ni采用dsp
2杂化
(低自旋),空间构型为平面正方形。应该是
Cu(NH3)4
(H2O)2
]2+
,sp3d2杂化,同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(Cu←NH3配位键)两...
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